Un 2º parcial del año pasado

Aquí les dejo las reglas para asignar estados de oxidación levemente modificadas respecto de las que está en la guía para evitar recordar excepciones y agrego algunas quie suelen necesitarse

• 1. Estado de oxidación

El estado de oxidación se define como la carga que el átomo tendría cuando los electrones se cuentan de acuerdo con un conjunto de reglas que se listan a continuación:

Estas reglas están en orden jerárquico, esto significa que si entran en conflicto dos reglas debe priorizarse la que está primero

1• Las especies en su forma elemental tienen estado de oxidación 0 (cero). Ej.: O₂, O₃, P₄, Fe, Ne, S₈.

2• En los iones monoatómicos, el estado de oxidación es numéricamente igual a la carga del ion. Ej.: el estado de oxidación del calcio en el ion Ca²⁺ es +2, el estado de oxidación del cloro en el Cl^- es -1.

3• En las especies poliatómicas, la suma de los estados de oxidación de sus átomos combinados es numéricamente igual a la carga de la especie. Ej.: en el agua, cada hidrógeno es + 1 y el oxígeno es -2, por lo tanto (2xl)+ (-2) = 0; en el ion oxonio ( o hidronio), H₃O⁺, el oxígeno es -2 y el hidrógeno+ 1, por lo tanto (-2)+(3· 1) = +l.

4• Todos los metales alcalinos combinados tienen estado de oxidación + 1 y todos los metales alcalinotérreos combinados tienen estado de oxidación +2.

5• El flúor combinado siempre tiene estado de oxidación -1.

6• El estado de oxidación del hidrógeno combinado con no metales es +l y con metales es -1

7• El estado de oxidación de halógenos combinados con metales es -l

8• El estado de oxidación del oxígeno combinado es -2

9• Si en una especie química aparece NO₂ unido a algún otro átomo el N tiene E.O = +3  ej NaNO₂, HNO₂

• Si en una especie química aparece NO₃ unido a algún otro átomo el N tiene E.O = +5  ej NaNO₃, HNO₃

• Si en una especie química aparece SO₃ unido a algún otro átomo el S tiene E.O = +4  ej Na₂SO₃, H₂SO₃

• Si en una especie química aparece SO₄ unido a algún otro átomo el S tiene E.O = +6  ej Na₂SO₄, H₂SO₄